2008年高考化学最新模拟试题（五）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64 

一、选择题(本大题包括10小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)

1．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市,呵护地球家园”我国环保总局确定的主题是“人人参与,创建绿色家园”，下列活动不符合这一主题的是

A．  推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理

B．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。

C．  推广使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料

D． 将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染

2.2005年3月2日世界卫生组织（WHO）和世界粮农组织（FAO）联合发生警告，油煎和烘烤的食品中含有浓度严重超标的丙烯酰胺（CH2=CHCONH2，简称丙毒），它是一种二级致癌物质。下列有关丙毒说法不正确的是

A．丙烯酰胺能使溴水褪色     

B．丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内

C．丙烯酰胺属于一种氨基酸

D．丙烯酰胺在一定条件下能水解生成CH2=CHCOOH 和NH3

3．英国媒体05年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如下：有关说法不正确的是

A． 三氯生的分子式为：C12H7Cl3O2

B． 哥罗芳不存在同分异构体

C． 三氯生能与氢氧化钠溶液反应

D． 三氯生易溶于水

4．下列可用氢键来解释的是

A．浓的氢氟酸溶液中存在HF2－和H2F3－     B．SiH4沸点比CH4高

C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

D．H2O比H2S稳定，前者1000oC以上才分解，后者300 oC分解

5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加人油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5-36nm磁体流体。下列说法正确的是

A．  所得的分散系属于溶液                  B.所得的分散系中分散质为FeO

C.该分散系进行电泳实验时阳极周围黑色加深  D．油酸钠既有亲水基团又有亲油基团

6．下列实验设计能够成功的是

实验目的

实验步骤及现象

A

检验亚硫酸钠试样是否变质

B

检验某卤代烃是否是氯代烃

C

证明酸性条件H2O2氧化性比I2强

D

除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

7．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数

B．12g14C中所含的碳原子数      C．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数

D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。)

8．a g密度为d1 g/cm3质量分数为ω1的硝酸钾溶液，采取某种措施变成bg密度为d2g/cm3质量分数为ω2的硝酸钾饱和溶液 ,下列表达一定正确的是

A．a＞b                                    B．bω2 ≥aω1             

C．d1 ＞d2                                             D． a d1ω1= b d2ω2

9．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小

B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

B．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

10．下列离子方程式书写正确的是

A．  等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：

Fe 2+  + 2Cl－        Fe +Cl2↑

B．稀硝酸中加入过量的铁粉： Fe +6H+  +3NO3－ = Fe3+ +3NO2 ↑+3H2O

C．  氯酸钾与浓盐酸制取少量氯气：6H+  + ClO3－ + 5Cl－  = 3Cl2 ↑ +3H2O

D．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 +4H+   = 2Cu2+  +CO2↑+3H2O

11．醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是

A．c(Ba2+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)  B.c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO－) +c(OH－)

C. c(H+) = c(OH－)－c(CH3COOH)           D. 2c(Ba2+)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)

12．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是

A、羰基硫的属于非极性分子             B、羰基硫沸点比CO2低

C、羰基硫的电子式为： D、羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

13．工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气

2MnO2 + 4KOH +O2  2K2MnO4 +2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是

A． 氧化性：KMnO4 ＞K2MnO4 ＞O2

B． 根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子

C． 第二步电解时，KMnO4在阳极区生成

D．第二步电解时阴极周围pH减小     

14．现有下列短周期元素性质的数据：

             元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合价

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

－2

－3

－1

－3

下列说法正确的是

A．原子序数④元素大⑦元素

B．②、③处于同一周期

C．上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强

D．⑧号元素原子结构示意图为：

15．2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2     2CO2 +3H2O,电池示意如右。下列说法不正确的是

A． a极为电池的正极

B． 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C． 电池正极的电极反应为：4H+  +O2 +4e－ = 2H2O

D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量

16．在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g) + B(g)          xC(g) ,平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c(C)、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是

    A                 B               C              D

第Ⅰ卷答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

9

10

11

12

13

14

15

第Ⅱ卷  (非选择题共80分)

三、(本题包括2小题，共22分)

18．（9分） 请回答下列（1）、（2）两小题

（1）化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和研究的活动，利用日常生活用品，下列实验设计无法完成的实验是                （填字母代号）。

A．粥汤检验碘盐中是否含有KIO3

B．除去热水瓶中的水垢

C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

D．淀粉溶液具有丁达尔现象

E．自制少量氢气

F．检验液化气钢瓶阀门处是否漏气

G．检验某具有金黄色光泽的金属是铜合金还是纯金

（2）碱式氯化铜 （Cupric Chloride,不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·XH2 O(X=1/2，1，2)为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验

①     取a g的晶体制成粉末。

②     晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。

③     另取a g的晶体，溶于足量某溶剂中充分溶解得到溶液。

④     向③得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。

若以上操作均正确，试回答下列问题：

A．将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器           （填仪器名称，下同）；灼烧晶体时所用仪器是             。以上四步中，用到玻璃棒的步骤有         （选填：①②③④）

B．步骤②灼烧后得到的固体应为：            。

C．步骤③所用的溶剂可能是                。

D．步骤④主要包括  加入足量硝酸银溶液→        →       → 晾干→称量

E．若组成符合通式，则计算X的表达式为：        （用字母表示）。

19．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃。密度1.638。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：                               。

（2）装置B盛放的药品是                 C中是               。

（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是                。

（4）实验时，D装置需加热至50-59oC，最好采用何种方式                    加热 。如何防止E中液体挥发                。

（5）F装置中干燥管内所盛物质是              作用是：                          。

（6）二氯化硫电子式为：             由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为：                               。

四、(本题包括2小题，共20分)

20．我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：反应Ⅰ   HgS +O2 Hg +SO2

反应Ⅱ                4HgS +4CaO         4Hg +3CaS + CaSO4 

请试完成下列：

①HgS与氧气反应，氧化剂是         。

②请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。

③得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：                       。

④已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg2+  Hg22+ ，提高Hg22+浓度的方法是：                。

21．已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：A            B              J              。

（2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：            。

（3）反应④的化学方程式为：                            。

（4）写出离子方程式分别为：

反应②                       ；⑤                       。

（5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25oC放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式                           。

五、(本题包括2小题，共20分)

22． 有A、B、C均是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，它们的相对分子质量相等，但碳原子数依次减少一个。已知

①     2.6g液态A在3.92L（标准状况，下同）氧气中，经点燃后两者均确好完全反应得到2.8L二氧化碳和液态水。

②     A不能发生消去反应，但能与C发生缩聚生成聚酯D

③     B的溶液显酸性，分子中无甲基，一定条件下分子内部可脱水生成环状物E。

完成下列

（1）A是一个1984年推放进市场的塑晶材料，白天光照后能吸收太阳能，夜间能释放出来，A的结构式为：           。

（2）B分子内脱去一个水分子形成环状的化合物E，E的结构式为：          。

（3）A与C可形成缩聚物D，D的结构简式为             。

（4）B/ 与B互为同分异构体，且是同类物质，则B/的结构简式可能是：                

                      。   

23．(12分)

利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：

BAD的合成路线如下：

试回答下列

（1）      写出结构简式Y          D             。

（2）属于取代反应的有                     （填数字序号） 。

（3）1molBAD最多可与含               molNaOH的溶液完全反应

（4）写出方程式

反应④                                     

B+G→H                           。

六、(本题包括2小题，共19分)

24．有丙炔和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体的体积为VL(所有体积均在同温同压下测定)。

(1)    若将上述5L气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗同温同压下氧气的体积

V（O2）为                 （取值范围）

(2)若氢气的体积为1L，反应后的体积V=        L。

（3）若氢气在混合气体中的体积分数为x，计算x为不同值时反应后的体积V

（4）根据（3）的计算结果，在图上画出V随x变化的曲线。

25．铝是国民经济发展的重要材料, 铝在地壳中含量约占8%，目前我国铝消费超过430万吨,在众多的金属中仅次于钢铁。试完成（1）、（2）两小题

（1）     实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案

方案1、Al →Al3+→Al(OH)3

方案2、Al→AlO2-→Al(OH)3

制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的方案是      ；按最优方案，每制备1molAl(OH)3 ，至少消耗3mol/LH2SO4溶液          mL,6mol/LNaOH溶液       mL。

（2）     工业上制取铝的流程图如下：

在制取氧化铝中，分析铝土矿和赤泥所得数据如下：

Al2O3

Fe2O3

NaOH

其它杂质

铝土矿

55%

16%

0

/

赤泥

15%

48%

8%

/

设杂质不参加反应，则每生产 a t 纯净氧化铝，需铝土矿多少吨？ 投入的烧碱固体多少吨？

参考答案：

1．C  2．D  3． D  4．A  5．D  6．D  7．C 8．B

9．A  10．C  11．A  12．CD  13．C  14．AC 15．AD 16．D  17．CD

18．（1）A （2） A．研钵   坩埚   ②③④  B．CuO   C． HNO3  D．过滤 洗涤 E．    或

19．（1）MnO2 +4HCl(浓)  MnO2 +Cl2↑+2H2O

（2）饱和食盐水（或水），浓硫酸

（3）增大反应接触面                 

（4）水浴加热，并用温度计控制温度；将锥形瓶放入冰水中冷却

（5）碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气。

（6）     SCl2 +SO3 = SOCl2 +SO2

20． （1）HgS和O2

（2）

（3）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+  + 2NO↑ +4H2O

（4）增大Hg2+ 浓度

21．（1）Al4C3 ；Na2O2 ；NH3

（2）2NA（1.204×1024）

（3）4NH3 +5O2                 4NO +6H2O

（4）2AlO2－ + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32－ (或AlO2－ + CO2 +2H2O = Al(OH)3 +HCO3－) ；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

（5）CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) +H2O(l)；△H=－8捌玖.6kJ/mol

22．

（1）      (CH3)2C(CH2OH)2

（2）     

（3）       

（4）

23．

（1）      CH3CH=CH2 ；

（2）      ①②⑤

（3）      6

（4）       

24．（1）2．5＜V（O2）＜20

（2）4

（3）x＝2/3  ，V =5/3    0＜x＜2/3，V=5x   2/3＜x＜1，V=10x－5

（4）

25．（1）方案3；125mL 125 mL

（2）2a t   ；0.84a t

化学供选试题二

1． 苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是：

（1）可以把新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质

（2）可以把原有取代基分成两类：第一类取代基使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如－OH、－CH3（或烃基）、－X（卤素）、－OCOR等，第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，例如：－NO2、－SO3H、－COOH、－CHO等。

甲酚红和防染盐K可通过下列路径合成